鉄の単体・化合物の性質や特徴・製法・イオンの色など完全まとめ！！

はじめに

多くの高校生・受験生が「暗記不十分」な状態で放置している無機化学。このページでは、鉄の単体とその化合物・イオンについて、性質や各種反応、製法などを１から丁寧に解説していく。ぜひこの機会に知識を定着させ、ライバルと差をつけよう！

鉄の単体

①イオン化傾向が大きい

鉄の単体は、水素H₂よりもイオン化傾向が大きく、希酸（塩酸や希硫酸など）とも反応してH₂を発生する。

イオン化傾向について詳しくはイオン化傾向とは？定義から反応のしやすさとの関わりまで徹底解説！を確認しよう。

②不動態を形成

鉄の単体は、濃硝酸NHO₃と反応して不動態を形成する。

鉄の他にも、ニッケルNi・アルミニウムAl・クロムCr・コバルトCoなどの金属も不動態になる。不動態に関して詳しくは【暗記法】不動態とは？定義から一覧、覚え方まで大公開！を参照。

鉄のイオン

鉄イオンには、鉄（Ⅱ）イオンFe²⁺と鉄（Ⅲ）イオンFe³⁺の２種類が存在する。
これら２つは、イオン自体の色や各種物質と反応させたときの沈殿物の色に特徴があり、下に書いてあるものは全て知っておく必要がある。
すぐに全部は覚えられないかも知れないが、色を答えさせる問題は出題者側としては非常に出しやすい問題なだけにテストでの出題率は比較的高め。定期試験や受験までには必ず覚えておくようにしよう。

また、無機化学で出てくるイオンや沈殿の色をまとめた無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど）のページは必ず確認しておこう。

鉄の酸化物

鉄の酸化物には酸化鉄（Ⅱ）FeO・四酸化三鉄Fe₃O₄・酸化鉄（Ⅲ）Fe₂O₃の3種類が存在する。

鉄が酸化したものはサビだから鉄の酸化物（FeO・Fe₃O₄）は基本黒色（黒サビと呼ばれる）。さらに酸化が進むとFe₂O₃のように赤色になってくる（赤サビと呼ばれる）。

また、Fe₃O₄はアンモニアの工業的製法であるハーバー・ボッシュ法の原料として用いられる。

繰り返しになるが、無機化学で出てくるイオンや沈殿の色をまとめた無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど）のページは要確認！

鉄の製法

鉄は、鉄鉱石（主成分：Fe₂O₃）・コークスC・石灰石CaCO₃を原料にして作られる。

鉄の（工業的）製法に関して詳しいことは「【高校生必見！】鉄の工業的製法について完全解説！〜流れから銑鉄・スラグ・鋼などの説明まで〜」を参照。

鉄のメッキ

鉄のメッキで知っておかなければいけないのはブリキとトタンの２種類。
メッキについて詳しくは【鉄メッキ】ブリキとトタンの違い・イオン化傾向に基づく錆びやすさの理由などについて完全解説！を確認しよう。

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