無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど）

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『無機化学の色まとめ（イオン/化合物（沈殿）/ハロゲンなど）』について解説しています。

水溶液中のイオンの色

• 代表的なイオンの水溶液中での色を次に示す。

※イオンの基本カラーは無色。上記は色に特徴があるイオンたち。
※色のついた金属イオンは基本的に遷移元素
※酸化還元滴定（実験・計算問題・指示薬・硫酸酸性にする理由など）でMn^2＋の色を無色と紹介しているが、これは滴定で生じるMn^2＋の濃度が極めて低いため、淡桃色が極限まで薄まった結果無色に見えていると考えよう。
※I₃^ーが褐色なのは”うがい薬”でイメージしよう。うがい薬にはヨウ素が含まれている。
※イオンに何かが加わると基本的に色が濁る（or濃くなる）イメージ。Cu^2＋の色は青色で[Cu(NH₃)₄]^2＋になると深青色になる。

水酸化物の色

• 代表的な水酸化物の色を次に示す。

※水酸化物の基本カラーは白色。上記は色に特徴がある水酸化物たち。
※イオンに何かが加わると基本的に色が濁る（or濃くなる）イメージ。Fe^2＋は淡緑色なのでそれに水酸化物イオンが加わったFe(OH)₂は緑白色。Cr^3＋は緑色なのでCr(OH)₃は灰緑色。

酸化物の色

• 代表的な酸化物の色を次に示す。

※鉄が酸化したものは”さび”だから鉄の酸化物（FeO・Fe₃O₄）は基本黒色。さらに酸化が進むとFe₂O₃のように赤色になってくる

参考：鉄の単体・化合物の性質や特徴・製法・イオンの色など

※CuO（黒）を加熱するとCu₂O（赤色）になる。（フェーリング反応）

参考：銀鏡反応とフェーリング反応（原理・反応式・沈殿・色変化など）

※MnO₂はマンガン乾電池に使われている。
※Znの物質は白色系統が多い。ZnOはジンクホワイトと呼ばれ白色顔料（ベビーパウダーなど）として使われる。
※HgOは教科書や参考書に書いてあることが多いが入試にはあまり出ない。

塩化物の色

• 代表的な塩化物の色を次に示す。

※塩化物は全て白色。入試頻出なのはこの3つである。

硫酸塩の色

• 代表的な硫酸塩の色を次に示す。

※硫酸塩は全て白色。入試頻出なのはこの4つである。

炭酸塩の色

• 代表的な炭酸塩の色を次に示す。

※炭酸塩は全て白色。入試頻出なのはこの2つである。

硫化物の色

• 代表的な硫化物の色を次に示す。

※沈殿は基本的に白色が多いが、硫化物の沈殿は基本が黒色。上記は色に特徴がある硫化物たち。
※ZnSはZnが入っているので白色になる。（Znの化合物は白色が多い）
※MnSはMnが含まれている。Mn^2＋の色は淡桃色だったが、先述の通りイオンに何かが加わると基本的に色が濁る（or濃くなる）ので、MnSの色は肉紅色となる。

クロム酸塩の色

• 代表系なクロム酸塩の色を次に示す。

※BaCrO₄、PbCrO₄はCrO₄^2ーの色が黄色であることを意識すると覚えやすい。

ハロゲン単体の色

• ハロゲン単体の色を次に示す。

※常温常圧においてF₂とCl₂は気体、Br₂は液体、I₂は固体である。色と合わせて物質の状態についてもイメージしながら覚えるようにしよう。

参考：常温・常圧時の物質の状態まとめ（気体・液体・固体）

ハロゲン化銀の色

• ハロゲン化銀の色を次に示す。

※塩化物の沈殿は全て白なのでAgClは白。
※周期表上で下の元素になるにつれて色が濃くなる（白色→淡黄色→黄色）と覚えよう。

鉄のイオンの検出反応

• 鉄イオンの検出反応に関する色を次に示す。

※Fe^2＋を含む水溶液にK₃[Fe(CN)₆]を加える又はFe^3＋を含む水溶液にK₄[Fe(CN)₆]を加えると濃青色の沈殿を生じる。
※Fe^3＋を含む水溶液にKSCNを加えると溶液が血赤色になる。（沈殿ではないことに注意）

参考：鉄の単体・化合物の性質や特徴・製法・イオンの色など

金属単体の色

• 代表的な金属単体の色を次に示す。

※金属の単体の色は基本的に銀白色である。
※Cuの色は銅色ではなく赤色と表現する。
※Auは当然金色だが、金色は黄色に金属光沢が加わったものとして考えて色を聞かれたら黄色と答える。
※Pbは基本的に銀白色でOKだが、他の金属と比べてやや青みを帯びている。

気体の色

• 代表的な気体の色を次に示す。

※気体の色は基本的に無色である。上記は色に特徴がある気体たち。