【プロ講師解説】このページでは『双性イオン（定義や特徴、酸・塩基との反応など）』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。
双性イオンとは
アミノ酸は分子内にカルボキシ基（-COOH）とアミノ基（-NH2）を併せ持っており、酸性を示す-COOHから塩基性を示す-NH2にH+が移動し、分子内で塩を形成することがある。
このとき生じる正電荷と負電荷を持つイオンを双性イオンという。双性イオンはクーロン力（静電引力）でお互いを引き合うためアミノ酸の結晶を形成する。従って、アミノ酸の結晶はイオン結晶であり、水に溶けやすく融点が高いという特徴がある。
双性イオンと溶液のpH
双性イオンであるアミノ酸は、酸や塩基と反応することがある。それぞれに分けて説明していこう。
双性イオンと酸
アミノ酸は結晶中で双性イオンとして存在している。これを水に溶かし、そこに酸（塩化水素HClなど）を加えると次のように反応しアミノ酸は（双性イオンから）陽イオンとなる。
双性イオンと塩基
双性イオンであるアミノ酸を塩基（水酸化ナトリウムNaOHなど）と反応させると陰イオンになる。
双性イオンの反応まとめ
最後に、双性イオンと酸・塩基の反応をまとめておこう。
アミノ酸は溶液のpHが下がる（酸性になる）ほど陽イオンに、pHが上がる（塩基性になる）ほど陰イオンに近くわけだね！
演習問題
アミノ酸は分子内にカルボキシ基とアミノ基を併せ持っており、【１（酸or塩基）】性を示すカルボキシ基から【２（酸or塩基）】性を示すアミノ基にH+が移動し、分子内で塩を形成することがある。このとき生じる正電荷と負電荷をもったイオンを【３】という。
アミノ酸は分子内にカルボキシ基とアミノ基を併せ持っており、酸性を示す-COOHから塩基性を示す-NH2にH+が移動し、分子内で塩を形成することがある。
このとき生じる正電荷と負電荷を持つイオンを双性イオンという。
双性イオンは【１】でお互いを引き合うためアミノ酸の結晶を形成する。したがって、アミノ酸の結晶は【２】結晶であり、水に溶け【３（やすorにく）】く、融点が【４（高or低）】いという特徴がある。
アミノ酸の結晶を水に溶かし、そこに酸を加えるとアミノ酸は【１（陽or陰）】イオンとなる。
アミノ酸は結晶中で双性イオンとして存在している。これを水に溶かし、そこに酸を加えると次のように反応しアミノ酸は（双性イオンから）陽イオンとなる。
双性イオンであるアミノ酸を塩基と反応させると【１（陽or陰）】イオンになる。
双性イオンであるアミノ酸を塩基（水酸化ナトリウムNaOHなど）と反応させると陰イオンになる。
アミノ酸は溶液のpHが下がるほど【１（陽or陰）】イオンの、pHが上がるほど【２（陽or陰）】イオンの割合が多くなる。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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