【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーを【１】という。
第一イオン化エネルギーとは、原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーである。
図で表してみよう。
第一イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。
以下のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。
また、以上のことを踏まえると第一イオン化エネルギーはその原子の防御力の指標として考えることができる。
電子を奪われにくい → 防御力 高
第一イオン化エネルギー 小
電子を奪われやすい → 防御力 低
※第一イオン化エネルギーについて詳しくは第一イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）を参照
第一イオン化エネルギーが小さい原子ほど陽イオンになり【１（やすorにく）】い。
第一イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。
以下のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。
※第一イオン化エネルギーについて詳しくは第一イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）を参照
第一イオン化エネルギーは、周期表上で右上にいくほど【１（大きor小さ）】くなる。
周期表上で、第１イオン化エネルギーは規則的な変化をしている。
第１イオン化エネルギーは、周期表の右上にいくにつれ大きくなる。これはつまり、（第１イオン化エネルギーが小さい方が電子を出しやすいので）周期表の左下に位置する原子ほど陽イオンになりやすい（陽性が強い）ということである。
※第一イオン化エネルギーについて詳しくは第一イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）を参照
第一イオン化エネルギーの周期表上での傾向を表すグラフとして適切なのは【１】である。
（１）
（２）
（３）
原子番号が20までの原子の第一イオン化エネルギーを比較すると、最も大きい原子は【１】、最も小さい原子は【２】である。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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