【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
【１】は溶けている物質、【２】は溶質を溶かしている液体、【３】は溶媒と溶質を合わせたものである。
塩化ナトリウムのように水溶液中で電離する物質を【１】、糖類のように電離しない物質を【２】という。
塩化ナトリウム水溶液中で、ナトリウムイオンNa+は水分子の【１】の電荷を帯びた【２】原子に囲まれている。また、塩化物イオンCl–は水分子の【３】の電荷を帯びた【４】原子に囲まれている。このように、水分子によって溶質のイオンが囲まれることを【５】という。
水和とは、水分子が溶質の分子やイオンと強く引き合うことである。
例）塩化ナトリウムNaCl
水和しているイオンを水和イオン、水和している分子を水和分子という。
※水和について詳しくは【図解】水和・水和物（定義・例・原理・仕組みなど）を参照
エタノールが電離しないのにも関わらず水によく溶けるのは、ヒドロキシ基の部分に水がくっつきやすいからである。このように水と親和性のある官能基を【１】という。対して、エチル基のように水と親和性の低い官能基を【２】という。
極性溶媒（例えば水）中に存在する分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。
ここに、極性分子であるエタノールを入れると、お互いの電荷がプラスの所とマイナスの所が引き合って、緩い結合（今回は水素結合を形成する原子の組み合わせなので水素結合）が形成される。
その結果、エタノール分子が水分子に囲まれて他のエタノール分子と引き離されることになるので、いわゆる“水和した（＝溶けた）”状態になる。
ちなみに、水和した極性分子は水和分子と呼ばれる。
極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒を【１】、極性をもたない分子（＝無極性分子）からなる溶媒を【２】という。
極性溶媒には【１】分子が溶けやすく、無極性溶媒には【２】分子が溶けやすい。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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