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溶液・溶解【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
水などの液体に固体が溶けることを【１】という。
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問2
固体が液体になることを【１】という。
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問3
【１】は溶けている物質、【２】は溶質を溶かしている液体、【３】は溶媒と溶質を合わせたものである。
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問4
塩化ナトリウムのように水溶液中で電離する物質を【１】、糖類のように電離しない物質を【２】という。
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解答：【１】電解質【２】非電解質
塩化ナトリウムのように水溶液中で電離する物質を電解質、糖類のように電離しない物質を非電解質という。
問5
水分子が溶質の分子やイオンと強く引き合うことを【１】という。
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解答：【１】水和
水分子が溶質の分子やイオンと強く引き合うことを水和という。
問6
水和しているイオンを【１】、水和している分子を【２】という。
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解答：【１】水和イオン【２】水和分子
水和しているイオンを水和イオン、水和している分子を水和分子という。また、水和している陽イオンを水和陽イオン、水和している陰イオンを水和陰イオンとよぶこともある。
問7
水分子は【１（極性or無極性）】分子であり、塩化ナトリウムNaClを入れると水H2O分子の水素H原子が【２】イオンを、酸素O原子が【３】イオンを取り囲み、いわゆる”溶けた”状態になる。
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解答：【１】極性【２】塩化物イオン【３】ナトリウムイオンNa
NaClは水の中で次のように電離している。
\[ \mathrm{NaCl → Na^{+}＋Cl^{-}} \]
電離により生じるナトリウムイオンNa＋と塩化物イオンClーの周りには、それぞれ水分子のδー部分とδ＋部分が近づいてくる。
その結果、いわゆる”水和”した状態となり、ナトリウムイオンNa＋とClーは引き離される。
問8
水和水が分子にくっついたものを【１】といい、代表的な【１】である硫酸銅五水和物の化学式は【２】である。
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解答：【１】水和物【２】CuSO4・5H2O
硫酸銅(Ⅱ)水溶液を冷却して得られる結晶は、CuSO4：H2O＝1：5の物質量比からなる結晶で、この結晶を硫酸銅五水和物という。硫酸銅五水和物の化学式は次のようになる。
\[ \mathrm{CuSO_{4}・5H_{2}O} \]
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