気体の溶解度(ヘンリーの法則・体積や圧力との関係・計算問題)

目次

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『気体の溶解度(ヘンリーの法則・体積や圧力との関係・計算問題)』について解説しています。


気体の溶解度

  • 温度が高く圧力が小さいほど、気体の溶解度は小さくなる。

温度(高) ・ 圧力(小) → 溶解度(小)


ヘンリーの法則

  • 温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する。これをヘンリーの法則という。
  • ヘンリーの法則は、水への溶解度が小さい(=水との反応性が小さい)気体において成立する。(アンモニアNH3や塩化水素HClなど、水に溶けやすい気体には適用不可)

気体の溶解度計算(ヘンリーの法則を使った計算)

  • ヘンリーの法則を用いた気体の溶解度計算について、「1種類の気体を溶解させるパターン」と「2種類の気体を溶解させるパターン」に分けて解説する。

1種類の気体を溶解させるパターン

問題

0℃で酸素の圧力を2.0×105Paにした。このとき2.0Lの水に溶ける酸素は何Lか。ただし、酸素は0℃、1.0×105Paにおいて、水1.0Lに4.9×10ー2L溶けるものとする。

  • ヘンリーの法則より、気体の溶ける量は圧力に比例する。また、当然水量にも比例する。
  • したがって、この問題は次のような式を使って解くことができる。

基準の量 × 圧力比 × 水量比

\[ \begin{align}&4.9×10^{-2}(\mathrm{L})×\color{#3ADF00}{ \frac{ 2.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }}× \color{#01DFD7}{\frac{ 2.0(\mathrm{L}) }{ 1.0(\mathrm{L}) }}\\
&≒0.20(\mathrm{L})\end{align} \]

2種類の気体を溶解させるパターン

問題

酸素と窒素が1:4の体積比で混合した標準状態(0℃、1.0×105Pa)の空気がある。
このとき、次の問いに答えなさい。
ただし、0℃、1.0×105Paのもとで1.0Lの水に窒素は23mL、酸素は49mL溶けるものとする。

(1)この空気と接している水2.0Lに溶解している窒素の体積(mL)を求めよ。
(2)この空気と接している水3.0Lに溶解している酸素の物質量(mol)を求めよ。
(3)この空気と接している水10Lに溶解している窒素と酸素の質量比(N2/O2)を求めよ。

(1)

\[ 1.0×10^{5}×\frac{ 4 }{ 5 } \]

  • これを用いて、次のような式をたてることができる。

\[ \begin{align}&23(\mathrm{mL})×\color{#3ADF00}{ \frac{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa})×\frac{ 4 }{ 5 } }{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }}× \color{#01DFD7}{\frac{ 2.0(\mathrm{L}) }{ 1.0(\mathrm{L}) }}\\
&≒37(\mathrm{mL}) \end{align}\]

(2)

  • 酸素の分圧を上と同様に求めると、次のようになる。

\[ 1.0×10^{5}×\frac{ 1 }{ 5 } \]

  • これを用いて、次のような式をたてることができる。

\[ \begin{align}&\frac{ 49(\mathrm{mL})×\color{#3ADF00}{ \frac{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa})×\frac{ 1 }{ 5 } }{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }}× \color{#01DFD7}{\frac{ 3.0(\mathrm{L}) }{ 1.0(\mathrm{L}) }}}{ 22400(\mathrm{mL/mol}) }\\
&≒1.3×10^{-3}(\mathrm{mol}) \end{align}\]

(3)

  • 分母がO2のg、分子がN2のgになるように単位を揃えて約分すれば良い。

\[ \begin{align}&\frac{w_{N_{2}}(\mathrm{g})}{w_{O_{2}}(\mathrm{g})}\\
&=\frac{
\frac{ 23(\mathrm{mL})×\color{#3ADF00}{ \frac{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa})×\frac{ 4 }{ 5 } }{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }}× \color{#01DFD7}{\frac{ 10(\mathrm{L}) }{ 1.0(\mathrm{L}) }}}{ 22400(\mathrm{mL/mol}) }×28(\mathrm{g/mol}) }
{
\frac{ 49(\mathrm{mL})×\color{#3ADF00}{ \frac{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa})×\frac{ 1 }{ 5 } }{ 1.0×10^{5}(\mathrm{Pa}) }}× \color{#01DFD7}{\frac{ 10(\mathrm{L}) }{ 1.0(\mathrm{L}) }}}{ 22400(\mathrm{mL/mol}) }×32(\mathrm{g/mol}) }\\
&≒1.6\end{align} \]


演習問題

化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。問題一覧は【スマホで出来る】一問一答(高校化学・化学基礎)でご覧下さい。

問1

気体の溶解度は【1(高 or 低)】温・【2(高 or 低)】圧で大きくなる。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】低【2】高

温度(高) ・ 圧力(小) → 溶解度(小)

温度が高く圧力が小さいほど、気体の溶解度は小さくなる。

問2

温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する。これを【1】の法則という。
【1】の法則は、水への溶解度が【2(大き or 小さ)】い気体において成り立つ。

解答/解説:タップで表示

解答:【1】ヘンリー【2】小さ

温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する。これをヘンリーの法則という。

ヘンリーの法則は、水への溶解度が小さい(=水との反応性が小さい)気体において成立する。(アンモニアNH3や塩化水素HClなど、水に溶けやすい気体には適用不可)

【新課程対応】化学の計算ドリル大好評発売中!

高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。

【新課程対応】無機化学ドリル発売中!

無機化学の知識を総ざらいできるオリジナル問題集ができました。解答・解説編には入試頻出事項が一通りまとめられており、まとめノート/参考書としての役割も果たします。

【新課程対応】有機化学ドリル発売中!

有機化学に関する入試頻出事項を演習することのできるオリジナル問題集が紙の本になりました。暗記項目だけではなく、計算問題や思考力が問われる問題についても触れています。

著者情報

元講師、薬剤師、イラストレーター
数百名の中高生向け指導経験あり(過去生徒合格実績:東工大・東北大・筑波大・千葉大・岡山大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)。
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
気に入ったらシェアしてね!
目次