凝固点降下【高校化学・化学基礎一問一答】

【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。

一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

溶媒に不揮発性物質（＝溶質）を溶かして溶液にすると、溶媒だけのときよりも凝固点が低下する。これを【１】という。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】凝固点降下

※凝固点降下について詳しくは凝固点降下（定義・公式・計算問題の解き方など）を参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

モル凝固点降下は【１（溶質or溶媒）】の種類に関係なく、【２（溶質or溶媒）】の種類によって決まる。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】溶質【２】溶媒

凝固点降下の公式

ΔT_f = K_f・m
ΔT_f：凝固点降下度
K_f：モル凝固点降下（定数：溶媒に固有）（K・kg/mol）
m：質量モル濃度（mol/kg）

Point!

※凝固点降下について詳しくは凝固点降下（定義・公式・計算問題の解き方など）を参照

問３

1.11gの塩化カルシウムCaCl₂を600gの水に溶かして塩化カルシウム水溶液を調製した。この溶液の凝固点は何℃か。ただし、水のモル凝固点降下は1.85(K・kg/mol)、各原子の原子量はCa＝40、Cl＝35.5とする。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：-0.0925(℃)

凝固点降下の公式を用いて式をたてる。

\[
\begin{align} ΔT_{f} &= K_{f}・m \\
&= 1.85×\frac{ \frac{ 1.11\cancel{(g)} }{ 111(\cancel{g}/mol) }×3 }{ \frac{ 600 }{ 1000 }(kg) } \\
&= 0.0925 \end{align}
\]

よって凝固点は-0.0925(℃)となる。

分子に3をかけているのは、CaCl₂が電離した結果、CaCl₂1molがイオン3mol分（Ca²⁺が1mol、Cl^–が2mol）になるからである。

\[
CaCl_{2}→Ca^{2+}+2Cl^{-}
\]

※凝固点降下について詳しくは凝固点降下（定義・公式・計算問題の解き方など）を参照

凝固点降下【高校化学・化学基礎一問一答】

一問一答

関連：計算ドリル、作りました。