【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
一方の原子（分子）が非共有電子対を提供し、それを共有することで生じる結合を【１】という。
一方が”非共有電子対”を提供し、それを共有することで生じる結合を配位結合という。
たとえば、アンモニウムイオンNH4+では窒素原子の非共有電子対を水素イオンに一方的に供与することで結合が形成されている。
※配位結合について詳しくは配位結合（例・強さ・共有結合との違い・錯イオンとの関係など）を参照
アンモニウムイオンNH4+では、アンモニアNH3が、窒素原子の【１】を水素イオンに一方的に供与することで結合が形成されている。ちなみに、配位結合は基本的に「プラマイ０」の分子と【２（プラスorマイナス）】のイオンが結合する。したがって、全体としては【３（プラスorマイナス）】の電荷をもつようになる。
一方が”非共有電子対”を提供し、それを共有することで生じる結合を配位結合という。
たとえば、アンモニウムイオンNH4+では窒素原子の非共有電子対を水素イオンに一方的に供与することで結合が形成されている。
アンモニウムイオン及びオキソニウムイオンでは「プラマイ０」の分子と「プラス」のイオンが結合するため全体としては「プラス」の電荷をもつ。
※配位結合について詳しくは配位結合（例・強さ・共有結合との違い・錯イオンとの関係など）を参照
配位結合してできる物質には、アンモニウムイオンの他に、水H2Oと水素イオンH+が結合してできる【１】などがある。
配位結合は一度できてしまえば【１】と見分けがつかない。したがって、【１】のように【２】と呼ばれる線を使って表すことができる。
配位結合は一度できてしまえば共有結合と見分けがつかない。したがって、共有結合のように価標と呼ばれる線を使って表すことができる。
ちなみに、共有結合と区別して（電子対を一方的に供与していることを示す）矢印で表すこともあるので一応覚えておこう。
※配位結合について詳しくは配位結合（例・強さ・共有結合との違い・錯イオンとの関係など）を参照
NH3やH2O、CN–など非共有電子対をもった分子やイオンが、金属イオン（Ag+やCu2+など）と配位結合すると【１】を生じる。このとき、金属イオンと結合している分子やイオンを【２】といい、特にH2Oが【２】としてつくられた【１】は【３】と呼ばれることがある。
1コの銅(Ⅱ)イオンCu2+と4コの水分子H2Oにより形成される錯イオンのイオン式を書け。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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