中和【高校化学・化学基礎一問一答】

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一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を【１】という。【１】が起こると、酸・塩基ともにその性質が打ち消される。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】中和

酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を中和という。
中和が起こると、酸・塩基ともにその性質が打ち消される。

※中和について詳しくは中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）を参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

中和反応では多くの場合【１】と【２】が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出た【３】と塩基であるNaOHから出た【４】が合わさって【１】が、また、余ったCl^–とNa⁺がくっついて【２】の一種である【５】ができている。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】水（H₂O）【２】塩【３】H⁺【４】OH^–【５】塩化ナトリウム（NaCl）

※中和について詳しくは中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）を参照

問３

【】に当てはまる用語を答えよ。

塩化水素HClとアンモニアNH₃の中和反応では例外的に水H₂Oが生じない。酸であるHClが【１】を出して【２】となり、塩基であるNH₃が【１】を受け取って【３】となり、【２】と【３】が組み合わさって【４】の白煙となる。

【問３】解答/解説：タップで表示

解答：【１】H⁺【２】Cl^–【３】NH₄⁺【４】NH₄Cl

酸であるHClが水素イオン（H⁺）を出してCl^–となり、塩基であるNH₃がH⁺を受け取ってNH₄⁺になっている。ちなみに、Cl^–とNH₄⁺は組み合わさって塩化アンモニウムNH₄Clの白煙となる。

※中和について詳しくは中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）を参照

問４

硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応の反応式を書け。

【問４】解答/解説：タップで表示

解答：H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

中和の反応式は以下のSTEPで作成する。

STEP1	酸・塩基の化学式を書く
STEP2	H⁺とOH^–の数を合わせる
STEP3	H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く
STEP4	左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く

Point!

【硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応】

STEP1

酸・塩基の化学式を書く

まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。

\[
\mathrm{ H_{2}SO_{4} + NaOH }
\]

STEP2

H⁺とOH^–の数を合わせる

次に、酸・塩基の係数を調節することで、H⁺とOH^–の数を合わせる。

\[
\mathrm{ H_{2}SO_{4} + 2NaOH }
\]

今回の場合、H₂SO₄に含まれるH⁺の数が２コなので、NaOHの係数を２にすればOK。

STEP3

H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く

次に、H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く。

\[
\mathrm{ H_{2}SO_{4} + 2NaOH → 2H_{2}O }
\]

今回は、STEP2でH⁺とOH^–の数を２コで揃えたので、右辺にH₂Oを２コ書き込む。

STEP4

左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く

最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。

\[
\mathrm{ H_{2}SO_{4} + 2NaOH → 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4} }
\]

今回は、左辺にSO₄^2-が１コ、Na⁺が２コ余っているので、右辺にはそれらを組み合わせた塩Na₂SO₄を書き込む。

※中和について詳しくは中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）を参照

問５

塩酸と水酸化カルシウムの中和反応の反応式を書け。

【問５】解答/解説：タップで表示

解答：2HCl + Ca(OH)₂ → 2H₂O + CaCl₂

中和の反応式は以下のSTEPで作成する。

STEP1	酸・塩基の化学式を書く
STEP2	H⁺とOH^–の数を合わせる
STEP3	H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く
STEP4	左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く

Point!

【塩酸と水酸化カルシウムの中和反応】

STEP1

酸・塩基の化学式を書く

まずは、酸である塩酸と塩基である水酸化カルシウムの化学式を書く。

\[
\mathrm{ HCl + Ca(OH)_{2} }
\]

STEP2

H⁺とOH^–の数を合わせる

次に、酸・塩基の係数を調節することで、H⁺とOH^–の数を合わせる。

\[
\mathrm{ 2HCl + Ca(OH)_{2} }
\]

今回の場合、Ca(OH)₂に含まれるOH^–の数が２コなので、HClの係数を２にすればOK。

STEP3

H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く

次に、H⁺とOH^–の数だけ右辺にH₂Oを書く。

\[
\mathrm{ 2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O }
\]

今回は、STEP2でH⁺とOH^–の数を２コで揃えたので、右辺にH₂Oを２コ書き込む。

STEP4

左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く

最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。

\[
\mathrm{ 2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O + CaCl_{2} }
\]

今回は、左辺にCl^–が２コ、Ca²⁺が１コ余っているので、右辺にはそれらを組み合わせた塩CaCl₂を書き込む。

※中和について詳しくは中和（定義・塩・中和反応式の作り方など）を参照

中和【高校化学・化学基礎一問一答】

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