MENU
中和【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
酸と塩基が反応すると、塩と水が生じる。この反応を【１】という。
解答/解説：タップで表示
問2
中和反応では多くの場合【１】と【２】が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出た【３】と塩基であるNaOHから出た【４】が合わさって【１】が、また、余ったCl–とNa+がくっついて【２】の一種である【５】が生じる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】水H2O【２】塩【３】H+【４】OH–【５】塩化ナトリウムNaCl
中和反応では多くの場合水と塩が生じる。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHの反応では、酸であるHClから出たH＋と塩基であるNaOHから出たOHーが合わさって水が、また、余ったCl–とNa+がくっついて塩の一種である塩化ナトリウムNaClが生じる。
問3
塩化水素HClとアンモニアNH3の中和反応では例外的に水H2Oが生じない。酸であるHClが【１】を出して【２】となり、塩基であるNH3が【１】を受け取って【３】となり、【２】と【３】が組み合わさって【４】の白煙となる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】H+【２】Cl–【３】NH4+【４】塩化アンモニウムNH4Cl
塩化水素HClとアンモニアNH3の中和反応では例外的に水H2Oが生じない。酸であるHClがH＋を出してClーとなり、塩基であるNH3がH＋を受け取ってNH4＋となり、ClーとNH4＋が組み合わさって塩化アンモニウムNH4Clの白煙となる。
問4
硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応の反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+NaOH} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH} \]
今回の場合、H2SO4に含まれるH＋の数が2個のため、NaOHの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4}+2NaOH→2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{H_{2}SO_{4} + 2NaOH → 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}} \]
今回は、左辺にSO42ーが1個、Na＋が2個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩Na2SO4（硫酸ナトリウム）を書き込む。
問5
塩酸と水酸化カルシウムの中和反応の反応式を書け。
解答/解説：タップで表示
解答：2HCl + Ca(OH)2 → 2H2O + CaCl2
STEP
酸・塩基の化学式を書く。
まずは、酸である塩酸と塩基である水酸化カルシウムの化学式を書く。
\[ \mathrm{HCl + Ca(OH)_{2}} \]
STEP
H＋とOHーの数を合わせる。
次に、酸・塩基の係数を調節することで、H＋とOHーの数を合わせる。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2}} \]
今回の場合、Ca(OH)2に含まれるOHーの数が2個のため、HClの係数を2にすればOK。
STEP
H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
次に、H＋とOHーの数だけ右辺にH2Oを書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O} \]
今回は、STEP2でH＋とOHーの数を2個で揃えたため、右辺にH2Oを2個書き込む。
STEP
左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
最後に、左辺でまだ反応に使われていないイオンを右辺に塩として書く。
\[ \mathrm{2HCl + Ca(OH)_{2} → 2H_{2}O + CaCl_{2}} \]
今回は、左辺にClーが2個、Ca2＋が1個余っているため、右辺にはそれらを組み合わせた塩CaCl2（塩化カルシウム）を書き込む。
【高校化学の計算ドリル】大好評発売中！
高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。
