分子間力【高校化学・化学基礎一問一答】

解答：【１】分子間力

分子間にはたらく力の総称を分子間力という。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】ファンデルワールス力

分子内での電荷の偏りが原因となって生じる引力をファンデルワールス力という。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】弱

ファンデルワールス力は他の化学結合を形成する力と比べて、非常に弱い力である。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】分子量【２】表面積（順不同）

ファンデルワールス力は分子量や表面積が大きいほど強い。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】水素結合

F・O・Nと結合しているHと、別の分子のF・O・Nとの結合を水素結合という。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】分子量

通常、同族元素の水素化物の沸点は分子量に比例して大きくなる。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】大き

分子間で水素結合をつくるフッ化水素HF・水H₂O・アンモニアNH₃などは分子量が小さい割に大きい沸点を示す。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）

解答：【１】4

H₂Oの沸点が際立って大きいのは、1つの分子につき最大4個の水素結合をつくるためである。

参考：分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）