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二酸化硫黄の半反応式の作り方
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『二酸化硫黄の半反応式の作り方』について解説しています。
半反応式の作り方
- 半反応式は次の5STEPで作成する。
●STEP1
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
●STEP2
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
●STEP3
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
●STEP4
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
●STEP5
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
二酸化硫黄の半反応式の作り方（酸化剤）
- 二酸化硫黄SO2が酸化剤としてはたらく場合の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。
STEP
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
\[ \mathrm{SO_{2} → S} \]
ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。
参考：半反応式一覧
STEP
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} → S} \]
今回の場合は、既にS原子の数が揃っているので特に何もしない。
STEP
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
次に、両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} → S + 2H_{2}O} \]
STEP
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
次に、両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} + 4H^{+} → S + H_{2}O} \]
STEP
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
最後に、両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} + 4H^{+} + 4e^{-} → S + H_{2}O} \]
二酸化硫黄の半反応式の作り方（還元剤）
- 二酸化硫黄SO2が還元剤としてはたらく場合の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。
STEP
酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。
\[ \mathrm{SO_{2} → SO_{4}^{ \,2-}} \]
ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。
参考：半反応式一覧
STEP
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} → SO_{4}^{ \,2-}} \]
今回の場合は、既にS原子の数が揃っているので特に何もしない。
STEP
両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
次に、両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} + 2H_{2}O → SO_{4}^{ \,2-}} \]
STEP
両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
次に、両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} + 2H_{2}O → SO_{4}^{ \,2-} + 4H^{+}} \]
STEP
両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
最後に、両辺について、電荷をeーを用いて合わせる。
\[ \mathrm{SO_{2} + 2H_{2}O → SO_{4}^{ \,2-} + 4H^{+} + 2e^{-}} \]
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