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活性化エネルギー・反応熱【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
分子同士が衝突して化学反応が起こるとき、エネルギーの高い状態（【１】）を経由する。物質を【１】にするために必要な最低限のエネルギーを【２】という。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】活性化状態【２】活性化エネルギー
●活性化エネルギー
反応物質が反応するために必要なエネルギー
●活性化状態
活性化エネルギーを得て反応途中の段階にある、非常に不安定な状態
参考：活性化エネルギーと反応熱
問2
活性化エネルギーが小さいほど、反応速度は【１（速 or 遅）】くなる。
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解答：【１】速
活性化エネルギーが大きい場合
活性化エネルギーは「反応物が活性化状態になるために必要なエネルギー」である。したがって、これが大きいということは「反応物が活性化状態になるまで時間がかかる」ということになる。すると当然、反応全体にかかる時間も長くなる。
活性化エネルギーが小さい場合
活性化エネルギーが小さい場合、「反応物が活性化状態になるまでにかかる時間が短い」ので、反応全体にかかる時間も短くなる。
参考：活性化エネルギーと反応熱
問3
反応物のエネルギーと生成物のエネルギーの差を【１】という。
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