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一問一答

問1

鉛蓄電池では、負極に【1】板、正極に【2】板、電解質に【3】水溶液を用いる。両極板を導線でつなぎ放電をすると、負極では【1】の【4】反応が、正極では【2】の【5】反応が起こる。

【問1】解答/解説:タップで表示
解答:【1】酸化鉛(PbO2)【2】鉛(Pb)【3】希硫酸(H2SO4)【4】酸化【5】還元

鉛蓄電池について詳しくは「鉛蓄電池を攻略!仕組み・原理から各極の反応式、計算問題の解き方まで!」を確認しよう。

問2

鉛蓄電池の放電時には、負極では【1】が還元されて【2】が生じ、正極では【3】が酸化されて【2】が生じる。【2】は電解質中の【4】とくっついて【5】を生成するため、鉛蓄電池は放電が進行すると両極に【5】が析出して電極が覆われる。電解質中の【4】は減少していくため電池の起電力は徐々に低下する。
【問2】解答/解説:タップで表示
解答:【1】酸化鉛(PbO2)【2】Pb2+【3】鉛(Pb)【4】SO42-【5】PbSO4

鉛蓄電池について詳しくは「鉛蓄電池を攻略!仕組み・原理から各極の反応式、計算問題の解き方まで!」を確認しよう。

問3

鉛蓄電池の正極・負極・全体における反応式を書きなさい。
【問3】解答/解説:タップで表示
解答:【負極】Pb + SO42- → PbSO4 + 2e【正極】PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O【全体】Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

鉛蓄電池について詳しくは「鉛蓄電池を攻略!仕組み・原理から各極の反応式、計算問題の解き方まで!」を確認しよう。

問4

鉛蓄電池は、放電時と逆向きに電流を流して【1】を行うことで起電力が回復し再利用できる。このような【1】可能な電池のことを【2】電池という。
【問4】解答/解説:タップで表示
解答:【1】充電【2】二次

電池の仕組みについて詳しくは「電池の仕組みを解説!〜イオン化傾向との関わり・正極と負極・電子と電流の向き〜」を確認しよう。
鉛蓄電池について詳しくは「鉛蓄電池を攻略!仕組み・原理から各極の反応式、計算問題の解き方まで!」を確認しよう。


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