【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。
一問一答
電池は【１】反応に伴って放出されるエネルギーを【２】エネルギーとして取り出すことができる。
上の図はボルタ電池と呼ばれる電池である。図のように電球を繋いだところ、亜鉛板から銅板に導線を介して電流が流れた。このとき亜鉛板と銅板の間で発生する電位差をその電池の【１】という。また、導線に向かって電子を出す金属板、つまりボルタ電池でいう亜鉛板は【２（正or負）】極、導線から電子が入ってくる金属板、つまり銅板は【３（正or負）】極といい、このように電池の【２（正or負）】極と【３（正or負）】極を導線で繋ぎ電流を流すことを【４】という。
※電池の仕組みについて詳しくは電池の仕組み（イオン化傾向との関わり・正極と負極・電子と電流の向き）を参照
※ボルタ電池について詳しくはボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）を参照
電子は【１（正or負）】極から【２（正or負）】極に、電流は【３（正or負）】極から【４（正or負）】極に流れる。
電子e–の流れる向きと電流の流れる向きは「逆向き」である。
つまり、電子e–は負極から正極へ流れるが、電流は反対に正極から負極へ流れる。
※電池の仕組みについて詳しくは電池の仕組み（イオン化傾向との関わり・正極と負極・電子と電流の向き）を参照
導線に向かって電子を出す【１（正or負）】極では【２（酸化or還元）】反応が、導線から電子が入ってくる【３（正or負）】極では【４（酸化or還元）】反応が起こる。
鉛蓄電池は、放電時と逆向きに電流を流して【１】を行うことで起電力が回復し再利用できる。このような【１】可能な電池のことを【２】電池という。対して、【１】ができない電池のことを【３】電池という。
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・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター
数百名の個別指導経験あり（過去生徒合格実績：東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など）
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆
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