スポンサーリンク

一問一答

問１

ボルタ電池の負極は【１】板、正極は【２】板である。
【問１】解答/解説：タップで表示
解答：【１】亜鉛【２】銅

電池の仕組みについて詳しくは「ボルタ電池とは？仕組み・各極の反応・分極の理由などを図で解説！」を確認しよう。

問２

ボルタ電池では、まずイオン化傾向のより【１】い亜鉛板が溶け出し【２】となる。このとき放出された【３】は導線を通って銅板に伝わる。【３】は希H2SO4中の【４】が受け取って【５】が発生する。
【問２】解答/解説：タップで表示
解答：【１】大き【２】亜鉛イオン（Zn2+）【３】電子（e–）【４】H+【５】H2

ボルタ電池について詳しくは「ボルタ電池とは？仕組み・各極の反応・分極の理由などを図で解説！」を確認しよう。

問３

ボルタ電池の正極・負極で起こっている変化を電子e–を用いた反応式で表しなさい。
【問３】解答/解説：タップで表示
解答：【正極】2H+ + 2e– → H2【負極】Zn → Zn2+ + 2e–

ボルタ電池について詳しくは「ボルタ電池とは？仕組み・各極の反応・分極の理由などを図で解説！」を確認しよう。

問４

ボルタ電池の放電では、正極で発生する【１】が原因で起電力が低下する。その結果、電子の受け渡しに不具合が生じ、電圧が急激に低下する【２】という現象が起こる。【２】を防ぐためにはH2O2などの【４】を溶液に加える必要がある。
【問４】解答/解説：タップで表示
解答：【１】H2【２】分極【３】減極剤

ボルタ電池について詳しくは「ボルタ電池とは？仕組み・各極の反応・分極の理由などを図で解説！」を確認しよう。


スポンサーリンク

関連：計算ドリル、作りました。

化学のグルメオリジナル計算問題集「理論化学ドリルシリーズ」を作成しました！

モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は【公式】理論化学ドリルシリーズにて！


スポンサーリンク