ボルタ電池【高校化学・化学基礎一問一答】

解答：【１】亜鉛Zn【２】銅Cu

ボルタ電池の負極は亜鉛Zn板、正極は銅Cu板である。

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：【１】H₂SO₄

亜鉛Zn板と銅Cu板を希硫酸H₂SO₄に浸してできる電池をボルタ電池という。

これを踏まえて、ボルタ電池の電池式は次のように表すことができる。

\[ \mathrm{(-)Zn｜H_{2}SO_{4}aq｜Cu(+)} \]

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：【１】大き【２】亜鉛イオンZn²⁺【３】電子e^–【４】水素イオンH⁺【５】水素H₂

ボルタ電池では、まずイオン化傾向のより大きい亜鉛板が溶け出し亜鉛イオンZn^2＋となる。このとき放出された電子e^ーは銅板側に伝わる。銅板側でe^ーを希H₂SO₄中の水素イオンH^＋が受け取り水素H₂が発生する。

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：Zn → Zn²⁺ + 2e^–

ボルタ電池の負極では、Zn板が溶け出してZn^2＋とe^ーが発生する。

\[ \mathrm{Zn→Zn^{2+}+2e^{-}} \]

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：2H⁺ + 2e^– → H₂

ボルタ電池の正極では、H₂SO₄中に存在しているH^＋がe^ーを受け取ることでH₂が発生する。

\[ \mathrm{2H^{+}+2e^{-}→H_{2}} \]

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：【１】分極

ボルタ電池では分極が原因となり、時間が経つと起電力が低下する。

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）

解答：【１】減極剤

ボルタ電池の分極を防ぐためには、H₂O₂などの減極剤を溶液に加える必要がある。

参考：ボルタ電池（仕組み・各極の反応・分極の理由など）