【弱酸・弱塩基遊離反応】原理や公式、反応式の作り方など

弱酸遊離反応

• 弱酸や弱塩基は電離度が小さく、電離しにくい。電離しにくいということはつまり、くっつきやすい。

参考：電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など）

• この性質を頭に入れて、弱酸からなる塩、弱塩基からなる塩の反応を確認する。

酢酸ナトリウムCH₃COONa＋塩酸HCl

• 弱酸からなる塩は、水中で電離して弱酸由来のイオンを生じる。たとえば、酢酸ナトリウムCH₃COONaは、電離して酢酸イオンCH₃COO^ーを生じる。

\[ \mathrm{CH_{3}COONa → CH_{3}COO^{-} + Na^{+}} \]

• ここに、塩酸HClのような強酸を加えると、弱酸由来のイオンと強酸から電離したH^＋がくっつき、弱酸CH₃COOHができる（弱酸はくっつきやすいため）。

\[ \mathrm{CH_{3}COONa + HCl → CH_{3}COOH + NaCl} \]

• このように、弱酸からなる塩と強酸を混ぜ合わせると、弱酸が生じる。これを弱酸遊離反応という。

弱酸遊離反応式の作り方

• 弱酸や弱塩基は電離度が小さく、電離しにくい。電離しにくいということはつまり、くっつきやすい。

酢酸CH₃COOH＋塩酸HCl

STEP

弱酸を含む塩・強酸の電離式をそれぞれ書く。

まずは、弱酸を含む塩・強酸の電離式をそれぞれ書く。

【弱酸を含む塩】

\[ \mathrm{CH_{3}COONa→Na^{+}+CH_{3}COO^{-}} \]

【強酸】

\[ \mathrm{HCl→H^{+}＋Cl^{-}} \]

STEP

電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアをつくる。

次に、電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアをつくる。

弱塩基遊離反応

• 弱塩基遊離反応について、具体例を用いて解説する。

塩化アンモニウムNH₄Cl＋水酸化カルシウムCa(OH)₂

• 弱塩基からなる塩は、水中で電離して弱塩基由来のイオンを生じる。たとえば、塩化アンモニウムNH₄Clは、電離してアンモニウムイオンNH₄^＋を生じる。

\[ \mathrm{NH_{4}Cl → NH_{4}^{+} + Cl^{-}} \]

• ここに、水酸化カルシウムCa(OH)₂のような強塩基を加えると、弱塩基由来のイオンと強塩基から電離したOH^ーがくっつき、弱塩基であるアンモニアNH₃ができる。（弱塩基はくっつきやすいため）

\[ \mathrm{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} → 2NH_{3} + CaCl_{2} + 2H_{2}O} \]

• このように、弱塩基からなる塩と強塩基を混ぜ合わせると、弱塩基が生じる。これを弱塩基遊離反応という。