半反応式の作り方

STEP1 酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
STEP2 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
STEP3 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる
STEP4 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる
STEP5 両辺について、電荷をe–を用いて合わせる
Point!

高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。


スポンサーリンク

ヨウ素の半反応式の作り方

STEP1

酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ I_{2} → I^{-} }
\]

ここは、暗記しておくべきところ。
（まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね！）

STEP2

両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

スポンサーリンク

STEP3

両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

今回は、式中にO原子が存在しないので何もしない。

STEP4

両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

今回は、式中にH原子が存在しないので何もしない。

STEP5

両辺について、電荷を、電子（e–）を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} + 2e^{-} → 2I^{-} }
\]

スポンサーリンク

関連：半反応式と酸化還元反応式。

半反応式の作り方から酸化還元反応式との関係まで。基礎的な部分を復習しておこう。

  • 高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！
  • （これもオススメ！）【大学受験】理論化学のオススメ勉強法・参考書・問題集を大公開！
  • 化学のグルメ「【Youtube】ショートアニメーション講義」

    • スポンサーリンク

    関連：問題集、作りました。

    化学のグルメオリジナル問題集「理論化学ドリルシリーズ」の販売を開始しました！

    モル計算や濃度計算、気体計算など多くの人が苦手とする分野の計算解法が詰まった問題集になっています。詳細は【公式】理論化学ドリルシリーズにて！


    スポンサーリンク