Recipes
半反応式の作り方
STEP1 | 酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く |
STEP2 | 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる |
STEP3 | 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる |
STEP4 | 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる |
STEP5 | 両辺について、電荷をe–を用いて合わせる |
Point!
高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座!!に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。
ヨウ素の半反応式の作り方
STEP1
酸化剤(還元剤)が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ I_{2} → I^{-} }
\]
\mathrm{ I_{2} → I^{-} }
\]
ここは、暗記しておくべきところ。
(まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね!)
STEP2
両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
STEP3
両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
今回は、式中にO原子が存在しないので何もしない。
STEP4
両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]
今回は、式中にH原子が存在しないので何もしない。
STEP5
両辺について、電荷を、電子(e–)を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} + 2e^{-} → 2I^{-} }
\]
\mathrm{ I_{2} + 2e^{-} → 2I^{-} }
\]
関連:計算ドリル、作りました。
化学のグルメオリジナル計算問題集「理論化学ドリルシリーズ」を作成しました!
モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は【公式】理論化学ドリルシリーズにて!
コメントは受け付けていません。