半反応式の作り方

STEP1 酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
STEP2 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
STEP3 両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる
STEP4 両辺について、H原子の数をH+を用いて合わせる
STEP5 両辺について、電荷をe–を用いて合わせる
Point!

高校化学「半反応式・酸化還元反応式の作り方」完全マスター講座！！に書いてある通り、半反応式は上の5STEPを用いて作っていく。


スポンサーリンク

ヨウ素の半反応式の作り方

STEP1

酸化剤（還元剤）が何から何になるのかを書く
\[
\mathrm{ I_{2} → I^{-} }
\]

ここは、暗記しておくべきところ。
（まだ覚えていなかったら「半反応式一覧」を確認してね！）

STEP2

両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

スポンサーリンク

STEP3

両辺について、O原子の数を、H2Oを使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

今回は、式中にO原子が存在しないので何もしない。

STEP4

両辺について、H原子の数を、H+を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} → 2I^{-} }
\]

今回は、式中にH原子が存在しないので何もしない。

STEP5

両辺について、電荷を、電子（e–）を使って合わせる
\[
\mathrm{ I_{2} + 2e^{-} → 2I^{-} }
\]

関連：計算ドリル、作りました。

化学のグルメオリジナル計算問題集「理論化学ドリルシリーズ」を作成しました！

モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は【公式】理論化学ドリルシリーズにて！


スポンサーリンク