倍数比例の法則とは？酸化銅を例にわかりやすく解説！

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はじめに

倍数比例の法則は化学の基本法則の１つであり、入試で出題されることも多い。この機会に是非しっかり理解しておこう！

倍数比例の法則とは「A、Bの２元素から成る化合物が２種類以上ある時、一定量のAと化合しているBの質量はこれらの化合物の間では簡単な整数比が成り立つ」という法則である。

例として、単体の銅を燃焼させた時にできる酸化銅(Ⅰ)と酸化銅(Ⅱ)を使って説明していこう。

酸化銅(Ⅰ)	【酸素】16g	【銅】64g
酸化銅(Ⅱ)	【酸素】16g	【銅】128g

一定量（16g）の酸素と化合している銅の質量は「１：２（64：128）」という簡単な整数比になっているよね。

O、Cuの２元素から成る化合物が２種類あり、一定量のOと化合しているCuの質量はこれらの化合物の間は簡単な整数比になっており、倍数比例の法則が成り立っていると言える。

ドルトン/1803年

Point!

倍数比例の法則の発見者はドルトンであり、発見した年は1803年である。
発見者と発見年はそのまま聞かれる可能性があるので絶対に覚えておこう！（覚えておけばそれだけで点が取れるよ）

問１

倍数比例の法則とは何か。簡単に述べなさい。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：下記参照

問２

倍数比例の法則の発見者、及び発見した年を述べなさい。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：ドルトン/1803年

倍数比例の法則の発見者はドルトンであり、発見した年は1803年である。