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凝固点降下【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
溶媒に不揮発性物質（＝溶質）を溶かして溶液にすると、溶媒だけのときよりも凝固点が低下する。これを【１】という。
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問2
モル凝固点降下は【１（溶質 or 溶媒）】の種類によって決まる。
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解答：【１】溶媒
●凝固点降下の公式
ΔTf = Kf・m
ΔTf：凝固点降下度
Kf：モル凝固点降下（K・kg/mol）（定数：溶媒に固有）
m：質量モル濃度（mol/kg）
問3
1.11gの塩化カルシウムCaCl2を600gの水に溶かして塩化カルシウム水溶液を調製した。この溶液の凝固点は何℃か。ただし、水のモル凝固点降下は1.85(K・kg/mol)、各原子の原子量はCa＝40、Cl＝35.5とする。
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解答：ー0.0925(℃)
凝固点降下の公式を用いて式をたてる。
\[ \begin{align} ΔT_{f} &= K_{f}・m \\
&= 1.85×\frac{ \frac{ 1.11\cancel{(\mathrm{g})} }{ 111(\cancel{\mathrm{g}}/\mathrm{mol}) }×3 }{ \frac{ 600 }{ 1000 }(\mathrm{kg}) } \\
&= 0.0925 \end{align} \]
よって、凝固点はー0.0925(℃)となる。
分子に3をかけているのは、CaCl2が電離した結果、CaCl21molがイオン3mol分（Ca2＋が1mol、Clーが2mol）になるからである。
\[ \mathrm{CaCl_{2}→Ca^{2+}+2Cl^{-}} \]
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