混合気体の燃焼と体積に関する問題の解き方

【プロ講師解説】このページでは『混合気体の燃焼と体積に関する問題の解き方』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

混合気体の燃焼に関する問題の解き方

例題１「水素/アセチレン/一酸化炭素の混合気体の燃焼」

問題

水素H₂、アセチレンC₂H₂、一酸化炭素COの混合気体Aがある。A50mLに酸素60mLを加え、これらを完全燃焼させたところ体積は37.5mLになった。燃焼後の気体を水酸化ナトリウム水溶液に通すと体積は12.5mLになった。Aに含まれていたアセチレンの体積は何mLか。有効数字2ケタで答えよ。ただし、体積は全て25℃、1.0×10⁵Paのもとで測定し、生じた水は全て液体で、その体積は無視していいものとする。

『上智大学 2005年参考』

まず、わからない値である水素・アセチレン・一酸化炭素の体積をそれぞれx・y・zとおこう。

\[
\mathtt{ 水素の体積 = x(ml)\\
アセチレンの体積 = y(ml)\\
一酸化炭素の体積 = z(ml) }
\]

問題文に水素・アセチレン・一酸化炭素の混合気体の体積は50mLであるとの記載があるので、これを使って１つ式を作ろう。

\[
\mathtt{ x + y + Z = 50(ml) }
\]

次に、それぞれの燃焼に関する反応式を作る。

混合気体を燃焼させた段階で、水素の燃焼、及びアセチレンの燃焼から水H₂Oが発生していることがわかるよね。問題文の最後に「生じた水は全て液体」と書いてあるので、燃焼後に残っている気体の体積37.5mLの中には水は含まれておらず「発生したCO₂と余ったO₂の混合気体」が37.5mLと考えることができる。

また、この後「発生したCO₂と余ったO₂の混合気体」を（塩基性である）水酸化ナトリウム溶液に通しており、これにより（酸性である）CO₂は取り除かれるので、最終的に余った気体12.5mLは「余ったO₂」のみである。

水素の体積がx、アセチレンの体積がy、一酸化炭素の体積がzであることを考慮すると、反応式の係数比から各物質の体積を次のように求めることができる。

先ほど説明した通り、最終的に余った気体12.5mLは「余ったO₂」のみなので、次のような式を作ることができる。

最初に入れたO₂（60mL）から、余ったO₂（12.5mL）を引けば、反応に使われたO₂の体積が求まるよね！

それでは、導き出した２つの式を連立して計算すると…

アセチレンの体積y=45/4≒11(mL)と求まる。

例題２「メタン/プロパンの混合気体の燃焼」

問題

常温でメタンCH₄とプロパンC₃H₈の混合気体1.0Lに9.0Lの酸素を混合して完全燃焼させたところ、メタンとプロパンは完全燃焼させたところ、メタンとプロパンは全て反応した。生成物をもとの温度に戻した時の体積は7.4Lであった。はじめの混合気体中に含まれていたメタンとプロパンはそれぞれ何molか求めよ。

『東京女子大学参考』

まず、問題文の意味を正確に理解しよう。

メタンCH₄とプロパンC₃H₈の混合気体にO₂を入れて加熱すると、CO₂とH₂Oが発生する。