【演習】モル(mol)計算の問題、20問集めました。(質量・体積・アボガドロ定数など)

はじめに

モル計算が苦手な高校生はめちゃくちゃ多い。このページではモル計算の練習問題を20問集めてみた。ぜひ全て解き切ってモル計算マスターになろう!

また、モルが絡んだ計算問題の解き方について詳しくは【モル計算】単位を駆使!物質量molが絡む問題の解法(原子量・体積・アボガドロ数など)を確認してね。


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モル計算演習問題

問1

1.0molの水素分子は何gか。
\[
1.0(\cancel{mol}) \times 2(g/\cancel{mol}) = 2.0(g)
\]
問2

0.28gの窒素分子は何molか。
\[
0.28(g) \div 28(g/mol) \\
= 0.28(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 28 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.010(mol)
\]
問3

1.0molの水素分子は標準状態で何Lか。
\[
1.0(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 22.4(L)
\]
問4

標準状態で11.2Lの二酸化炭素は何molか。
\[
11.2(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 11.2(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.50(mol)
\]
問5

0.30molの水分子は何コか。
\[
0.30(\cancel{mol}) \times 6.0×10^{23}(コ/\cancel{mol}) = 1.8×10^{23}(コ)
\]


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問6

2.4×1024コの水素分子は何molか。
\[
2.4×10^{24}(コ) \div 6.0×10^{23}(コ/mol) \\
= 2.4×10^{24}(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{23} }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 4.0(mol)
\]
問7

3.6gの水分子は標準状態で何Lか。
\[
3.6(g) \div 18(g/mol) \\
= 3.6(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 18 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.20(mol)
\]
\[
0.20(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 4.48(L)
\]
問8

8.8gの二酸化炭素は標準状態で何Lか。
\[
8.8(g) \div 44(g/mol) \\
= 8.8(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 44 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.20(mol)
\]
\[
0.20(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 4.48(L)
\]
問9

標準状態で11.2Lのメタンは何gか。
\[
11.2(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 11.2(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.50(mol)
\]
\[
0.50(\cancel{mol}) \times 16(g/\cancel{mol}) = 8.0(g)
\]
問10

標準状態で5.60Lの水素分子は何gか。
\[
5.60(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 5.60(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.25(mol)
\]
\[
0.25(\cancel{mol}) \times 2(g/\cancel{mol}) = 0.50(g)
\]


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問11

6.8gのアンモニアは何コか。
\[
6.8(g) \div 17(g/mol) \\
= 6.8(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 17 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.40(mol)
\]
\[
0.40(\cancel{mol}) \times 6.0\times10^{23}(コ/\cancel{mol}) = 2.4\times10^{23}(コ)
\]
問12

0.64gの酸素分子は何コか。
\[
0.64(g) \div 32(g/mol) \\
= 0.64(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 32 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.020(mol)
\]
\[
0.020(\cancel{mol}) \times 6.0\times10^{23}(コ/\cancel{mol}) = 1.2\times10^{22}(コ)
\]
問13

1.2×1024コのメタンは何gか。
\[
\mathtt{ 1.2×10^{ 24 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mol) \\
= 1.2×10^{ 24 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 2.0(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 2.0(\cancel{mol}) \times 16(g/\cancel{mol}) = 32(g) }
\]
問14

1.5×1023コの二酸化窒素は何gか。
\[
\mathtt{ 1.5×10^{ 23 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mol) \\
= 1.5×10^{ 23 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 0.25(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 0.25(\cancel{mol}) \times 46(g/\cancel{mol}) = 11.5(g) }
\]
問15

標準状態で4.48Lのプロパンは何コか。
\[
\mathtt{ 4.48(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 4.48(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.20(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 0.20(\cancel{mol}) \times 6.0×10^{ 23 }(コ/\cancel{mol}) = 1.2×10^{ 23 }(コ) }
\]


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問16

標準状態で8.96Lの水素分子は何コか。
\[
\mathtt{ 8.96(L) \div 22.4(L/mol) \\
= 8.96(\cancel{ L }) \times \frac{ 1 }{ 22.4 }(mol/\cancel{ L }) \\
= 0.40(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 0.40(\cancel{mol}) \times 6.0×10^{ 23 }(コ/\cancel{mol}) = 2.4×10^{ 23 }(コ) }
\]
問17

1.2×1024コの窒素分子は標準状態で何Lか。
\[
\mathtt{ 1.2×10^{ 24 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mol) \\
= 1.2×10^{ 24 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 2.0(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 2.0(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 44.8(L) }
\]
問18

6.0×1022コの窒素分子は標準状態で何Lか。
\[
\mathtt{ 6.0×10^{ 22 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mol) \\
= 6.0×10^{ 22 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 0.10(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 0.10(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 2.24(L) }
\]
問19

3.0×1024コの水素は何gか。
\[
\mathtt{ 3.0×10^{ 24 }(コ) \div 6.0×10^{ 23 }(コ/mol) \\
= 3.0×10^{ 24 }(\cancel{ コ }) \times \frac{ 1 }{ 6.0×10^{ 23 } }(mol/\cancel{ コ }) \\
= 5.0(mol) }
\]
\[
\mathtt{ 5.0(\cancel{mol}) \times 2(g/\cancel{mol}) = 10(g) }
\]
問20

7.0gの窒素は標準状態で何Lか。
\[
7.0(g) \div 28(g/mol) \\
= 7.0(\cancel{ g }) \times \frac{ 1 }{ 28 }(mol/\cancel{ g }) \\
= 0.25(mol)
\]
\[
0.25(\cancel{mol}) \times 22.4(L/\cancel{mol}) = 5.6(L)
\]

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モルが絡んだ計算問題の解法をまとめています。

  • 【モル計算】単位を駆使!物質量molが絡む問題の解法(原子量・体積・アボガドロ数など)
  • (これもオススメ!)【大学受験】理論化学のオススメ勉強法・参考書・問題集を大公開!
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