塩の分類・液性【高校化学・化学基礎一問一答】

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一問一答

問１

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸由来のH⁺が残ってる塩を【１】、塩基由来のOH^–が残ってる塩を【２】、余分なH⁺やOH^–が残ってない塩を【３】という。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：【１】酸性塩【２】塩基性塩【３】正塩

正塩	H⁺もOH^–も残っていない塩
酸性塩	酸由来のH⁺が残っている塩
塩基性塩	塩基由来のOH^–が残っている塩

Point!

中和の結果生成する“塩”には酸性塩・塩基性塩・正塩の３種類存在する。

酸性塩とは、酸由来のH⁺が残っている塩である。
具体例としては、NaHCO₃（NaとCの間のH）・NaHSO₄（NaとSの間のH）などが挙げられる。

塩基性塩とは、塩基由来のOH^–が残っている塩である。
具体例としては、CuCl(OH)・MgCl(OH)などが挙げられる。

正塩とは、余分なH⁺やOH^–が残っていない塩である。
具体例としては、NaCl・CaCl₂・CH₃COONaなどが挙げられる。

※塩の分類について詳しくは酸性塩・塩基性塩・正塩（違い・見分け方・一覧など）を参照

問２

【】に当てはまる用語を答えよ。

液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類があり、強酸＋強塩基の反応からできた正塩を溶かしてできた水溶液の液性は【１】、強酸＋弱塩基の反応からできた塩を溶かしてできた水溶液の液性は【２】、弱酸＋強塩基の反応からできた塩を溶かしてできた水溶液の液性は【３】となる。

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：【１】中性【２】酸性【３】塩基性

塩を溶かしてできた水溶液の液性は…
強酸＋強塩基で作られた正塩 → 中性
強酸＋強塩基で作られた酸性塩 → 酸性
強酸＋弱塩基で作られた塩 → 酸性
弱酸＋強塩基で作られた塩 → 塩基性

Point!

液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の３種類があり、強酸＋強塩基で作られた正塩を溶かしてできた水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基で作られた酸性塩を溶かしてできた水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基で作られた塩を溶かしてできた水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基で作られた塩を溶かしてできた水溶液の液性は「塩基性」となる。つまり、塩の液性は元の酸や塩基によって決まるということである。

※塩の液性について詳しくは以下のページを参照

塩の分類・液性【高校化学・化学基礎一問一答】

一問一答

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