【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答を掲載しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。一問一答コンテンツ一覧は化学のグルメ『高校化学・化学基礎一問一答コンテンツ一覧』をご覧下さい。

一問一答

問1

【】に当てはまる用語を答えよ。

酸由来のH+が残ってる塩を【1】、塩基由来のOHが残ってる塩を【2】、余分なH+やOHが残ってない塩を【3】という。

【問1】解答/解説:タップで表示
解答:【1】酸性塩【2】塩基性塩【3】正塩
正塩 H+もOHも残っていない塩
酸性塩 酸由来のH+が残っている塩
塩基性塩 塩基由来のOHが残っている塩
Point!

中和の結果生成する“塩”には酸性塩・塩基性塩・正塩の3種類存在する。

酸性塩とは、酸由来のH+が残っている塩である。
具体例としては、NaHCO3(NaとCの間のH)・NaHSO4(NaとSの間のH)などが挙げられる。

塩基性塩とは、塩基由来のOHが残っている塩である。
具体例としては、CuCl(OH)・MgCl(OH)などが挙げられる。

正塩とは、余分なH+やOHが残っていない塩である。
具体例としては、NaCl・CaCl2・CH3COONaなどが挙げられる。

※塩の分類について詳しくは酸性塩・塩基性塩・正塩(違い・見分け方・一覧など)を参照

問2

【】に当てはまる用語を答えよ。

液性(=塩を水に溶かした水溶液の性質)には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類があり、強酸+強塩基の反応からできた正塩を溶かしてできた水溶液の液性は【1】、強酸+弱塩基の反応からできた塩を溶かしてできた水溶液の液性は【2】、弱酸+強塩基の反応からできた塩を溶かしてできた水溶液の液性は【3】となる。

【問2】解答/解説:タップで表示
解答:【1】中性【2】酸性【3】塩基性
塩を溶かしてできた水溶液の液性は…
強酸+強塩基で作られた正塩 → 中性
強酸+強塩基で作られた酸性塩 → 酸性
強酸+弱塩基で作られた塩 → 酸性
弱酸+強塩基で作られた塩 → 塩基性
Point!

液性(=塩を水に溶かした水溶液の性質)には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類があり、強酸+強塩基で作られた正塩を溶かしてできた水溶液の液性は「中性」、強酸+強塩基で作られた酸性塩を溶かしてできた水溶液の液性は「酸性」、強酸+弱塩基で作られた塩を溶かしてできた水溶液の液性は「酸性」、弱酸+強塩基で作られた塩を溶かしてできた水溶液の液性は「塩基性」となる。つまり、塩の液性は元の酸や塩基によって決まるということである。

※塩の液性について詳しくは以下のページを参照

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著者プロフィール

・化学のグルメ運営代表
・高校化学講師
・薬剤師
・デザイナー/イラストレーター

数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など)
2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営
公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆

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