MENU
緩衝液【高校化学・化学基礎一問一答】
問1
弱酸とその塩の混合液、また弱塩基とその塩の混合液を【１】という。
解答/解説：タップで表示
問2
緩衝液は酸や塩基を多少加えてもそのpHを変化させない性質（＝【１】）をもっている。
解答/解説：タップで表示
問3
塩化銀AgClの飽和水溶液に塩化ナトリウムNaClを加えると塩化物イオンClーの濃度が高くなるため、Clーの濃度が【１（増加 or 減少）】する方向に平衡が移動し、AgClの固体が析出する。この現象を【２】という。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】減少【２】共通イオン効果
塩化銀AgClの飽和水溶液に塩化ナトリウムNaClを加えると塩化物イオンClーの濃度が高くなるため、Clーの濃度が減少する方向に平衡が移動し、AgClの固体が析出する。この現象を共通イオン効果という。
\[ \mathrm{AgCl⇄Ag^{+}+Cl^{-}} \]
問4
0.20mol/L酢酸水溶液20mlと0.20mol/L酢酸ナトリウム水溶液10mlを混合して、1.0Lの混合溶液とした。このとき、この溶液のpHを求めよ。ただし、酢酸のpKaは4.7、log2=0.30とする。
解答/解説：タップで表示
解答：4.4
\[ \begin{align}
\mathrm{pH}&=\mathrm{p}K_{a}+\mathrm{log}_{10}(\frac{ C_{s} }{ C_{a} }) \\
&=4.7+\mathrm{log}_{10}(\frac{ \frac{ 0.20×\frac{ 10 }{ 1000 } }{ 1.0 } }{ \frac{ 0.20×\frac{ 20 }{ 1000 } }{ 1.0 } }) \\
&=4.7-0.30\\
&=4.4
\end{align} \]
【新課程対応】化学の計算ドリル大好評発売中！
高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。豊富な問題数で、入試頻出の計算問題の解き方を身につけることができます。
【新課程対応】無機化学ドリル発売中！
無機化学の知識を総ざらいできるオリジナル問題集ができました。解答・解説編には入試頻出事項が一通りまとめられており、まとめノート/参考書としての役割も果たします。
【新課程対応】有機化学ドリル発売中！
有機化学に関する入試頻出事項を演習することのできるオリジナル問題集が紙の本になりました。暗記項目だけではなく、計算問題や思考力が問われる問題についても触れています。
