濃度【高校化学・化学基礎一問一答】

解答：【１】溶質

溶液において、溶けている物質を溶質という。

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：【１】溶媒

溶液において、溶質を溶かしている液体を溶媒という。

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：【１】モル濃度【２】mol/L

溶液1Lに対する溶質のmolをモル濃度といい、単位はmol/Lである。

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）
参考：モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）

解答：【１】質量モル濃度【２】mol/kg

溶媒1kgに対する溶質のmolを質量モル濃度といい、単位はmol/kgである。

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：【１】質量パーセント濃度【２】%

溶液に含まれる溶質の割合を表した濃度を質量パーセント濃度といい、単位は%である。

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：0.50mol/L

\[ \begin{align} モル濃度(\mathrm{mol/L}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶液(L) }} \\
&=\mathrm{\frac{ 1.0(mol) }{ 2.0(L) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/L)} \end{align} \]

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）
参考：モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）

解答：0.50mol/kg

\[ \begin{align} 質量モル濃度(\mathrm{mol/kg}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) }} \\
&=\mathrm{\frac{ 2.0(mol) }{ 4.0(kg) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/kg)} \end{align} \]

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：20%

\[ \begin{align} 質量パーセント濃度 &=\mathrm{\frac{ 溶質(g) }{ 溶液(g) }} × 100\\
&=\mathrm{\frac{ 8.0(g) }{ 40(g) }} × 100\\
&=\mathrm{20(\%)} \end{align} \]

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）

解答：0.50mol/kg

\[ \begin{align} 質量モル濃度(\mathrm{mol/kg}) &=\mathrm{\frac{ 溶質(mol) }{ 溶媒(kg) }} \\
&=\mathrm{\frac{ \frac{ 4.0(g) }{ 40(g/mol) } }{ \frac{ 200 }{ 1000 }(kg) }} \\
&≒\mathrm{0.50(mol/kg) }\end{align} \]

参考：濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）