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陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）

2018年7月15日2023年6月23日

目次

はじめに

【プロ講師解説】このページでは『陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）』について解説しています。

陽イオン・陰イオン

原子は希ガスと同じ電子配置になったとき、安定化する。したがって、希ガス以外の原子は、電子を放出したり受け取ったりして、希ガスと同じ電子配置になろうとする。
このとき生じるのがイオンである。

陽イオン

電子を放出し、全体として正の電荷をもつイオンを陽イオンという。
ナトリウムNaは価電子を1個放出し、陽イオンであるナトリウムイオンNa^＋となる。
ナトリウムイオンNa^＋の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。

陰イオン

電子を受け取り、全体として負の電荷をもつイオンを陰イオンという。
フッ素Fは最外殻に電子を1個取り込み、陰イオンであるフッ化物イオンF^－となる。
フッ化物イオンF^－の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。

イオン式・価数

Na^＋やF^－など、1個の原子からなるイオンを単原子イオンという。
単原子イオンは元素記号の右上に電荷を書いたイオン式で表す。

このとき書いた電荷を、そのイオンの価数という。Na^＋は1価の陽イオン、 F^－は1価の陰イオンである。

陽性・陰性

原子が陽イオンになろうとする性質を陽性、陰イオンになろうとする性質を陰性という。
一般に、金属元素は陽性が、非金属元素は陰性が強い。

参考：周期表（覚え方・語呂合わせ・族や周期の見方など）

多原子イオン

原子団がイオンになったものを多原子イオンという。

価数	名称	イオン式
１	水酸化物イオン	OH^–
１	シアン化物イオン	CN^–
２	炭酸イオン	CO₃^2-
１	炭酸水素イオン	HCO₃^–
１	酢酸イオン	CH₃COO^–
２	シュウ酸イオン	C₂O₄^2-
１	硝酸イオン	NO₃^–
２	硫酸イオン	SO₄^2-
２	亜硫酸イオン	SO₃^2-
１	硫酸水素イオン	HSO₄^–
３	リン酸イオン	PO₄^3-
１	チオシアン酸イオン	SCN^–
１	次亜塩素酸イオン	ClO^–
１	亜塩素酸イオン	ClO₂^–
１	塩素酸イオン	ClO₃^–
１	過塩素酸イオン	ClO₄^–
１	過マンガン酸イオン	MnO₄^–
２	クロム酸イオン	CrO₄^2-
２	ニクロム酸イオン	Cr₂O₇^2-

代表的な単原子イオン・多原子イオンは次のページに一覧でまとまっているので、確認しておきましょう。
イオン式一覧

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