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【酸・塩基】価数（一覧・覚え方・例など）
目次
はじめに
【プロ講師解説】このページでは『【酸・塩基】価数（一覧・覚え方・例など）』について解説しています。
酸・塩基の価数
- 酸がもつH＋の数を酸の価数、塩基がもつOHーの数を塩基の価数という。
- 価数は酸・塩基の化学式を見れば判断できる場合が多い。
酸
例）塩酸HCl
HCl→H＋を1個もつ→1価の酸
塩基
例）水酸化カルシウムCa(OH)2
Ca(OH)2→OHーを2個もつ→2価の塩基
酸の価数一覧
- 代表的な酸の価数を一覧表で示す。
| 強酸 | 価数 | 弱酸 |
|---|---|---|
| HCl（塩化水素） HBr（臭化水素） HI（ヨウ化水素） HNO3（硝酸） | 1価 | HF（フッ化水素） CH3COOH（酢酸） |
| H2SO4（硫酸） | 2価 | H2CO3（炭酸） H2S（硫化水素） H2C2O4（シュウ酸） |
| 3価 | H3PO4（リン酸） |
塩基の価数
- 代表的な塩基の価数を一覧表で示す。
| 強塩基 | 価数 | 弱塩基 |
|---|---|---|
| NaOH（水酸化ナトリウム） | 1価 | NH3（アンモニア） |
| Ca(OH)2（水酸化カルシウム） | 2価 | Cu(OH)2（水酸化銅） Mg(OH)2（水酸化マグネシウム） Zn(OH)2（水酸化亜鉛） |
| 3価 | Al(OH)3（水酸化アルミニウム） Fe(OH)3（水酸化鉄） |
注意が必要な酸・塩基
- 価数を考える際に注意が必要な酸・塩基の代表例を紹介する。
酢酸CH3COOH
- 酢酸CH3COOHの中にはH原子が4個あるが、電離してH＋になるのは1個のみのため、酢酸は1価の酸である。
\[ \mathrm{CH_{3}COOH ⇄ CH_{3}COO^{-} + H^{+}} \]
二酸化炭素CO2
- 二酸化炭素CO2の価数はパッと見ではわかりにくいが、水中で炭酸H2CO3となり、H＋を2個もつため2価の酸である。
\[ \mathrm{CO_{2} + H_{2}O ⇄ H_{2}CO_{3}} \]
NH3
- アンモニアNH3は水中で水から1個のH＋を受け取り、結果的に1個のOHーを生じるため、1価の塩基である。
\[ \mathrm{NH_{3} + H_{2}O ⇄ NH_{4}^{+} + OH^{-}} \]
酸・塩基の価数まとめ
この『【酸・塩基】価数（一覧・覚え方・例など）』のページで解説した内容をまとめる。
- 酸がもっているH＋の数を酸の価数、塩基がもっているOHーの数を塩基の価数という。
- 代表的な酸の価数を一覧表で示す。
| 強酸 | 価数 | 弱酸 |
|---|---|---|
| HCl（塩化水素） HBr（臭化水素） HI（ヨウ化水素） HNO3（硝酸） | 1価 | HF（フッ化水素） CH3COOH（酢酸） |
| H2SO4（硫酸） | 2価 | H2CO3（炭酸） H2S（硫化水素） H2C2O4（シュウ酸） |
| 3価 | H3PO4（リン酸） |
代表的な塩基の価数を一覧表で示す。
| 強塩基 | 価数 | 弱塩基 |
|---|---|---|
| NaOH（水酸化ナトリウム） | 1価 | NH3（アンモニア） |
| Ca(OH)2（水酸化カルシウム） | 2価 | Cu(OH)2（水酸化銅） Mg(OH)2（水酸化マグネシウム） Zn(OH)2（水酸化亜鉛） |
| 3価 | Al(OH)3（水酸化アルミニウム） Fe(OH)3（水酸化鉄） |
演習問題
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問1
酸がもっているH＋の数を酸の【１】、塩基がもっているOHーの数を塩基の【１】という。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】価数
酸がもっているH＋の数を酸の価数、塩基がもっているOHーの数を塩基の価数という。
問2
次の中で2価の酸は【１】である。
① HCl
② Ca(OH)2
③ H3PO4
④ H2SO4
⑤ HF
解答/解説：タップで表示
解答：【１】④
①と⑤は1価の酸、②は2価の塩基、③は3価の酸である。
問3
溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を【１】といい、記号【２】で表す。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】電離度【２】α
溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を電離度といい、記号αで表す。
問4
電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち【１】割が電離している。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】8
電離度α=1だと、溶解した酸・塩基は完全に電離している。電離度α=0.8だと、溶解した酸・塩基のうち8割が電離している。
問5
弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは【１（大き or 小さ）】くなる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】大き
弱酸である酢酸の濃度が低くなると、酢酸の電離度αは大きくなる。
問6
濃度が同じ場合、弱酸の電離度は【１】によって異なる。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】温度
濃度が同じ場合、弱酸の電離度は温度によって異なる。
問7
電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ【１（強 or 弱）】酸・【１（強 or 弱）】塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ【２（強 or 弱）】酸・【２（強 or 弱）】塩基という。
解答/解説：タップで表示
解答：【１】強【２】弱
電離度の大きい酸・塩基をそれぞれ強酸・強塩基、電離度の小さい酸・塩基をそれぞれ弱酸・弱塩基という。
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