分体積・全体積

【プロ講師解説】このページでは『分体積・全体積』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。

分体積とは

気体Aと気体Bの混合気体を圧力Pと温度Tを一定のまま、成分ごとに分けたとする。

このとき、気体Aの体積（V_A）、気体Bの体積（V_B）を分体積という。

それぞれの分体積は気体の状態方程式PV=nRTを使って次のように表すことができる。

\[
V_{A}=\frac{ RT }{ P }・n_{A}・・・①
\]

\[
V_{B}=\frac{ RT }{ P }・n_{B}・・・②
\]

また、気体Aと気体Bを合わせた、混合気体の体積を全体積（P_全）という。

\[
V_{全}=\frac{ RT }{ P }(n_{A}+n_{B})・・・③
\]

分体積と全体積の関係

体積Vと温度Tが一定のとき、上の①〜③式中のRT/Pは一定なのでCと置く。すると、①〜③式は次のように書くことができる。

\[
V_{A}=C・n_{A}・・・④ \\
V_{B}=C・n_{B}・・・⑤ \\
V_{全}=C(n_{A}+n_{B})・・・⑥
\]

④〜⑥式より、全体積と分体積の関係は次のように表すことができる。

\[
V_{全}=V_{A}+V_{B}
\]

モル分率

Point!

混合気体の物質量に対する特定の気体の物質量の割合をモル分率という。

全体積にモル分率をかけることで、その気体の分体積を求めることができる。

\[
V_{A}=V_{全}×\frac{ n_{A} }{ n_{A}+n_{B} }
\]

※上式の導出

\[
V_{A}=C・n_{A}・・・④ \\
V_{B}=C・n_{B}・・・⑤ \\
V_{全}=C(n_{A}+n_{B})・・・⑥
\]

④〜⑥式より、Vが２倍になればnも２倍に、Vが半分になればnも半分になる。つまり、「体積比＝モル比」が成り立っている。

このとき、混合気体と気体A、混合気体と気体Bの体積とモル数の関係は…

\[
V_{全}:V_{A}=n_{A}+n_{B}:n_{A} \\
V_{全}:V_{B}=n_{A}+n_{B}:n_{B}
\]

このようになる。よって…

\[
V_{A}=V_{全}×\frac{ n_{A} }{ n_{A}+n_{B} }\\
V_{B}=V_{全}×\frac{ n_{B} }{ n_{A}+n_{B} }
\]

演習問題

問１

圧力が一定の容器に、一定温度で0.30molの水素H₂と0.60molの酸素O₂を入れたところ、容器内の気体の体積は6.0Lとなった。このときのH₂とO₂の分体積をそれぞれ求めよ。

【問１】解答/解説：タップで表示

解答：V_H₂：2.0L　V_O₂：4.0L

先ほどの公式を使おう。

\[
V_{A}=V_{全}×\frac{ n_{A} }{ n_{A}+n_{B} }
\]

まずは水素の分体積V_H₂を求める。

\[
\begin{align} V_{H_{2}}&=V_{全}×\frac{ n_{H_{2}} }{ n_{H_{2}}+n_{O_{2}} }\\
&=6.0×\frac{ 0.30 }{ 0.30+0.60 }\\
&=2.0(L) \end{align}
\]

次に酸素の分体積V_O₂を求める。

\[
\begin{align} V_{O_{2}}&=V_{全}×\frac{ n_{O_{2}} }{ n_{H_{2}}+n_{O_{2}} }\\
&=6.0×\frac{ 0.60 }{ 0.30+0.60 }\\
&=4.0(L) \end{align}
\]

問２

圧力1.5×10⁵Paの容器に0.20molの水素H₂と0.30molの窒素N₂を入れて27℃にした。このときの混合気体の全体積、またH₂とN₂の分体積をそれぞれ求めよ。（気体定数R=8.3×10³とする）

【問２】解答/解説：タップで表示

解答：V_全：8.3L　V_H₂：3.3L　V_N₂：5.0L

まずは、気体の状態方程式を使って全体積を求める。

\[
\begin{align} PV&=nRT\\
V&=\frac{ nRT }{ P }\\
&=\frac{ 0.50×8.3×10^{3}×(27+273) }{ 1.5×10^{5} }\\
&=8.3(L) \end{align}
\]

次に、全体積にH₂とN₂それぞれのモル分率をかけることで分体積を求める。

\[
\begin{align}V_{H_{2}}&=V_{全}×\frac{ n_{H_{2}} }{ n_{H_{2}}+n_{N_{2}} }\\
&=8.3×\frac{ 0.20 }{ 0.20+0.30 }\\
&=3.32(L)\end{align}
\]

\[
\begin{align}V_{N_{2}}&=V_{全}×\frac{ n_{N_{2}} }{ n_{H_{2}}+n_{N_{2}} }\\
&=8.3×\frac{ 0.30 }{ 0.20+0.30 }\\
&=4.98(L) \end{align}
\]

※気体の状態方程式について詳しくは気体の状態方程式（単位・導出・計算問題の解き方など）を参照

分体積とは

分体積と全体積の関係

モル分率

演習問題

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