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はじめに
このページでは、大学入試や定期テストで頻出の反応熱を1つ1つ紹介していく。全て重要な熱なので、しっかりと理解しておこう。
化学変化に関する熱
化学反応が起こったときに出る熱と定義されるグループである。5つあるので順番に確認していこう。
燃焼熱
物質1molが完全燃焼するときに発生する熱量
例として、メタンを燃焼した時の熱化学方程式・エネルギー図を確認しよう。
【例】メタンCH4（気）の燃焼熱は891kJ/molである。
CH4（気）＋2O2（気）＝CO2（気）＋2H2O（液）＋891kJ
生成熱
物質1molが成分元素の単体から生成するときに発生または吸収する熱量
例として、水素と窒素からアンモニアが生成した時の生成熱を確認しよう。
【例】アンモニアNH3（気）の生成熱は46kJ/molである。
1/2N2（気）＋3/2H2（気）＝NH3（気）＋46kJ
溶解熱
物質1molが多量の水に溶解するときに発生または吸収する熱量
例として、塩化ナトリウムが水に溶解するときの反応を確認しよう。
【例】塩化ナトリウムNaCl（固）の溶解熱は3.9kJ/molの吸熱である。
NaCl（固）＋aq＝NaClaqー3.9kJ
中和熱
酸と塩基が中和して水が1mol生じる時に発生する熱量
例として、HClaqとNaOHaqの中和反応を確認しよう。
【例】HClaqとNaOHaqの中和熱は57kJ/molである。
HClaq＋NaOHaq＝NaClaq＋H2O（液）＋57kJ
水和熱
イオン（気）1molが水和するときに発生する熱量
例として、Na+の水和反応、Cl–の水和反応を確認しよう。
【例１】Na+（気）の水和熱は400kJ/molである。
Na+（気）＋aq＝Na+aq＋400kJ
【例２】Cl–（気）の水和熱は367kJ/molである。
Cl–（気）＋aq＝Cl–aq＋367kJ
状態変化に関する熱
状態変化に伴う熱のグループである。
蒸発熱
物質1molが蒸発するとき吸収する熱量
例として、液体の水が蒸発したときの反応を確認しよう。
【例】水H2Oの蒸発熱は44kJ/molである。
H2O（液）＝H2O（気）ー44kJ
融解熱
物質1molが融解するとき吸収する熱量
例として、固体のH2Oの融解して液体のH2Oになる反応を確認しよう。
【例】H2Oの融解熱は6.0kJ/molである。
H2O（固）＝H2O（液）ー6.0kJ
昇華熱
物質1molが昇華するとき吸収する熱量
例として、黒鉛の昇華反応を確認しよう。
【例】黒鉛Cの昇華熱は715kJ/molである。
C（黒鉛）＝C（気体）ー715kJ
結合に関する熱
化学エネルギーの高い状態にするために外部から加えるエネルギーと定義されるグループである。
基本的に全て吸熱反応であり、正の値で表されることが多い。
結合エネルギー
分子内にある共有結合1molを切るときに必要な熱量（＝エネルギー）
【例】H-Hの結合エネルギーは436kJ/molである。
H2（気）＝2H（気）ー436kJ
解離エネルギー
分子1molに存在する共有結合を全て切るときに必要な熱量（結合エネルギーの合計）
【例】メタンCH4にあるC-Hの結合エネルギーは416kJ/molである。この時、CH4の解離エネルギーは（CH4の中にはC-H結合が４つあるので）416×4=1664kJとなる。
CH4（気）＝C（気）＋４H（気）ー1664kJ
格子エネルギー
イオン結晶1molを構成するイオンをバラバラにして、気体状態のイオンにするのに必要な熱量
【例】NaCl（固）の格子エネルギーは771kJである。
NaCl（固）＝Na+＋Cl–ー771kJ
イオン化エネルギー
原子から1コの電子を取り去って１価の陽イオンにするために必要な熱量
【例】Naのイオン化エネルギーは496kJ/molである。
Na（気）＝Na+（気）＋e–ー496kJ
電子親和力
原子が電子を1コ受け取って１価の陰イオンになるときに放出される熱量
【例】Cl（気）の電子親和力は349kJ/molである。
Cl（気）＋e–＝Cl–（気）＋349kJ
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